Opis soli. Kisle soli

Kemijske lastnosti soli

Soli je treba obravnavati kot produkt reakcije kisline in baze. Posledično se lahko oblikujejo:

1. normalno (povprečno) - nastanejo, ko je količina kisline in baze zadostna za popolno interakcijo. Imena normalnih soli Sestavljeni so iz dveh delov. Najprej se imenuje anion (kislinski ostanek), nato kation.
2. kislo - nastanejo ob presežku kisline in premajhni količini alkalij, ker v tem primeru ni dovolj kovinskih kationov, ki bi nadomestili vse vodikove katione, ki so prisotni v molekuli kisline. V kislih ostankih te vrste soli boste vedno videli vodik. Kisle soli tvorijo samo polibazične kisline in kažejo lastnosti soli in kislin. V imenih kislih soli postavljena je predpona hidro- na anion.
3. bazične soli - nastanejo pri presežku baze in premajhni količini kisline, ker v tem primeru anioni kislih ostankov ne zadoščajo za popolno zamenjavo hidroksilnih skupin, ki so prisotne v bazi. glavne soli v kationih vsebujejo hidrokso skupine. Bazične soli so možne za polikislinske baze, ne pa tudi za enokislinske baze. Nekatere bazične soli se lahko samostojno razgradijo in pri tem sproščajo vodo ter tvorijo okso soli, ki imajo lastnosti bazičnih soli. Ime glavnih soli je zgrajen na naslednji način: anionu se doda predpona hidrokso-.

Tipične reakcije normalnih soli

• Dobro reagirajo s kovinami. Hkrati bolj aktivne kovine izpodrivajo manj aktivne iz raztopin njihovih soli.
• S kislinami, alkalijami in drugimi solmi potekajo reakcije do konca, če nastanejo oborina, plin ali slabo disociabilne spojine.
• Pri reakcijah soli z alkalijami nastanejo snovi, kot so nikljev (II) hidroksid Ni(OH) 2 - oborina; amoniak NH 3 – plin; voda H 2 O je šibek elektrolit, slabo disociirana spojina:
• Soli reagirajo med seboj, če nastane oborina ali če nastane stabilnejša spojina.
• Mnoge normalne soli se pri segrevanju razgradijo in tvorijo dva oksida - kisli in bazični.
• Nitrati se razgrajujejo na drugačen način kot druge običajne soli. Pri segrevanju nitrati alkalijskih in zemeljskoalkalijskih kovin sproščajo kisik in se spreminjajo v nitrite:
• Nitrati skoraj vseh drugih kovin se razgradijo na okside:
• Nitrati nekaterih težkih kovin (srebro, živo srebro itd.) Pri segrevanju razpadejo na kovine:

Tipične reakcije kislinskih soli

• Vstopijo v vse reakcije, v katere vstopijo kisline. Reagirajo z alkalijami; če kislinska sol in alkalija vsebujeta isto kovino, potem nastane normalna sol.
• Če alkalija vsebuje drugo kovino, nastanejo dvojne soli.

Tipične reakcije bazičnih soli

• Te soli so podvržene enakim reakcijam kot baze. Reagirajo s kislinami; če bazična sol in kislina vsebujeta enak kislinski ostanek, potem je rezultat normalna sol.
• Če kislina vsebuje še en kislinski ostanek, nastanejo dvojne soli.

Kompleksne soli- spojina, katere mesta kristalne mreže vsebujejo kompleksne ione.

1. Soli so elektroliti.

V vodnih raztopinah soli disociirajo na pozitivno nabite kovinske ione (katione) in negativno nabite ione (anione) kislih ostankov.

Na primer, ko se kristali natrijevega klorida raztopijo v vodi, gredo v raztopino pozitivno nabiti natrijevi ioni in negativno nabiti kloridni ioni, iz katerih nastane kristalna mreža te snovi:

NaCl → NaCl − .

Med elektrolitsko disociacijo aluminijevega sulfata nastanejo pozitivno nabiti aluminijevi ioni in negativno nabiti sulfatni ioni:

Al 2 SO 4 3 → 2 Al 3 3 SO 4 2 − .

2. Soli lahko medsebojno delujejo s kovinami.

Med substitucijsko reakcijo, ki poteka v vodni raztopini, kemično bolj aktivna kovina izpodriva manj aktivno.

Na primerČe kos železa damo v raztopino bakrovega sulfata, se prekrije z rdeče-rjavo bakreno oborino. Raztopina postopoma spremeni barvo iz modre v bledo zeleno, ko nastane železova sol (\(II\)):

Fe Cu SO 4 → Fe SO 4 Cu ↓ .

Video delček:

Ko bakrov klorid (\(II\)) reagira z aluminijem, nastaneta aluminijev klorid in baker:
2 Al 3Cu Cl 2 → 2Al Cl 3 3 Cu ↓ .

3. Soli lahko medsebojno delujejo s kislinami.

Poteče reakcija izmenjave, med katero kemično bolj aktivna kislina izpodriva manj aktivno.

Na primer, ko raztopina barijevega klorida medsebojno deluje z žveplovo kislino, nastane oborina barijevega sulfata in klorovodikova kislina ostane v raztopini:
BaCl 2 H 2 SO 4 → Ba SO 4 ↓ 2 HCl.

Ko kalcijev karbonat reagira s klorovodikovo kislino, nastaneta kalcijev klorid in ogljikova kislina, ki takoj razpadeta na ogljikov dioksid in vodo:

Ca CO 3 2 HCl → CaCl 2 H 2 O CO 2 H 2 CO 3 .

Video delček:

4. Vodotopne soli lahko reagirajo z alkalijami.

Reakcija izmenjave je možna, če je zaradi tega vsaj eden od produktov praktično netopen (obarja).

Na primer, ko nikeljev nitrat (\(II\)) reagira z natrijevim hidroksidom, nastaneta natrijev nitrat in praktično netopen nikljev hidroksid (\(II\)):
Ni NO 3 2 2 NaOH → Ni OH 2 ↓ 2Na NO 3.

Video delček:

Ko natrijev karbonat (soda) reagira s kalcijevim hidroksidom (gašeno apno), nastaneta natrijev hidroksid in praktično netopen kalcijev karbonat:
Na 2 CO 3 Ca OH 2 → 2NaOH Ca CO 3 ↓ .

5. Vodotopne soli lahko vstopijo v reakcijo izmenjave z drugimi vodotopnimi solmi, če je rezultat tvorba vsaj ene praktično netopne snovi.

Na primer, ko natrijev sulfid reagira s srebrovim nitratom, nastane natrijev nitrat in praktično netopen srebrov sulfid:
Na 2 S 2Ag NO 3 → Na NO 3 Ag 2 S ↓.

Video delček:

Ko barijev nitrat reagira s kalijevim sulfatom, nastaneta kalijev nitrat in praktično netopen barijev sulfat:
Ba NO 3 2 K 2 SO 4 → 2 KNO 3 BaSO 4 ↓ .

6. Nekatere soli pri segrevanju razpadejo.

Poleg tega lahko kemične reakcije, ki se pojavijo v tem primeru, razdelimo v dve skupini:

• reakcije, med katerimi elementi ne spremenijo svojega oksidacijskega stanja,
• redoks reakcije.

A. Reakcije razgradnje soli, ki potekajo brez spremembe oksidacijskega stanja elementov.

Kot primere takšnih kemičnih reakcij si oglejmo, kako poteka razgradnja karbonatov.

Pri močnem segrevanju se kalcijev karbonat (kreda, apnenec, marmor) razgradi, pri čemer nastaneta kalcijev oksid (žgano apno) in ogljikov dioksid:
CaCO 3 t ° CaO CO 2 .

Video delček:

Pri rahlem segrevanju natrijev bikarbonat (soda bikarbona) razpade na natrijev karbonat (soda), vodo in ogljikov dioksid:
2 NaHCO 3 t ° Na 2 CO 3 H 2 O CO 2 .

Video delček:

Kristalni hidrati soli pri segrevanju izgubijo vodo. Na primer, pentahidrat bakrovega sulfata (\(II\)) (bakrov sulfat), ki postopoma izgublja vodo, se spremeni v brezvodni bakrov sulfat (\(II\)):
CuSO 4 ⋅ 5 H 2 O → t ° Cu SO 4 5 H 2 O.

V normalnih pogojih se lahko nastali brezvodni bakrov sulfat pretvori v kristalni hidrat:
CuSO 4 5 H 2 O → Cu SO 4 ⋅ 5 H 2 O

Video delček:

Baze lahko medsebojno delujejo:

• z nekovinami -

  6KOH + 3S → K2SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O;

• s kislinskimi oksidi -

  2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O;

• s solmi (obarjanje, sproščanje plina) -

  2KOH + FeCl 2 → Fe(OH) 2 + 2KCl.

Obstajajo tudi drugi načini za pridobitev:

• interakcija dveh soli -

  CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓;

• reakcija kovin in nekovin -
• kombinacija kislih in bazičnih oksidov -

  SO 3 + Na 2 O → Na 2 SO 4;

• interakcija soli s kovinami -

  Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.

Kemijske lastnosti

Topne soli so elektroliti in so predmet disociacijskih reakcij. Pri interakciji z vodo razpadejo, tj. disociirajo na pozitivno in negativno nabite ione - katione oziroma anione. Kationi so kovinski ioni, anioni so kisli ostanki. Primeri ionskih enačb:

• NaCl → Na + + Cl − ;
• Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 3 + + 3SO 4 2− ;
• CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br - .

Poleg kovinskih kationov lahko soli vsebujejo amonijeve (NH4 +) in fosfonijeve (PH4 +) katione.

Druge reakcije so opisane v tabeli kemijskih lastnosti soli.

riž. 3. Izolacija sedimenta pri interakciji z bazami.

Nekatere soli, odvisno od vrste, pri segrevanju razpadejo na kovinski oksid in kislinski ostanek ali na enostavne snovi. Na primer, CaCO 3 → CaO + CO 2, 2AgCl → Ag + Cl 2.

Kaj smo se naučili?

Pri pouku kemije v 8. razredu smo spoznali značilnosti in vrste soli. Kompleksne anorganske spojine so sestavljene iz kovin in kislih ostankov. Lahko vključuje vodik (kislinske soli), dve kovini ali dva kislinska ostanka. To so trdne kristalne snovi, ki nastanejo kot posledica reakcij kislin ali alkalij s kovinami. Reagira z bazami, kislinami, kovinami in drugimi solmi.

Video lekcija 1: Klasifikacija anorganskih soli in njihova nomenklatura

Video lekcija 2: Metode pridobivanja anorganskih soli. Kemijske lastnosti soli

Predavanje: Značilne kemijske lastnosti soli: srednje, kisle, bazične; kompleks (na primeru spojin aluminija in cinka)

Soli- to so kemične spojine, sestavljene iz kovinskih kationov (ali amonija) in kislih ostankov.

Soli je treba obravnavati tudi kot produkt interakcije kisline in baze. Kot rezultat te interakcije lahko nastanejo:

normalno (povprečno),

• bazične soli.

Normalne soli nastanejo, ko je količina kisline in baze zadostna za popolno interakcijo. Npr.

H 3 PO 4 + 3KON → K 3 PO 4 + 3H 2 O.

Imena normalnih soli so sestavljena iz dveh delov. Najprej se imenuje anion (kislinski ostanek), nato kation. Na primer: natrijev klorid - NaCl, železov (III) sulfat - Fe 2 (SO 4) 3, kalijev karbonat - K 2 CO 3, kalijev fosfat - K 3 PO 4 itd.

Kisle soli nastanejo ob presežku kisline in premajhni količini alkalij, ker v tem primeru ni dovolj kovinskih kationov, da bi nadomestili vse vodikove katione, ki so prisotni v molekuli kisline. Npr.

H3PO4 + 2KON = K2NPO4 + 2H2O;

H 3 PO 4 + KOH = KH 2 PO 4 + H 2 O.

V kislih ostankih te vrste soli boste vedno videli vodik. Kisle soli so vedno možne za večbazične kisline, ne pa tudi za enobazične kisline.

Imena kislih soli so predpona hidro- na anion. Na primer: železov(III) hidrogensulfat - Fe(HSO 4) 3, kalijev bikarbonat - KHCO 3, kalijev hidrogenfosfat - K 2 HPO 4 itd.

Bazične soli nastanejo pri presežku baze in premajhni količini kisline, ker v tem primeru anioni kislih ostankov ne zadoščajo za popolno zamenjavo hidroksilnih skupin, ki so prisotne v bazi. Npr.

Cr(OH) 3 + HNO 3 → Cr(OH) 2 NO 3 + H 2 O;

Cr(OH) 3 + 2HNO 3 → CrOH(NO 3) 2 + 2H 2 O.

Tako glavne soli v kationih vsebujejo hidrokso skupine. Bazične soli so možne za polikislinske baze, ne pa tudi za enokislinske baze. Nekatere bazične soli se lahko samostojno razgradijo in pri tem sproščajo vodo ter tvorijo okso soli, ki imajo lastnosti bazičnih soli. Npr.

Sb(OH) 2 Cl → SbOCl + H 2 O;

Bi(OH) 2 NO 3 → BiONO 3 + H 2 O.

Ime glavnih soli je sestavljeno na naslednji način: anionu se doda predpona hidrokso-. Na primer: železov (III) hidroksi sulfat - FeOHSO 4, aluminijev hidroksi sulfat - AlOHSO 4, železov (III) dihidroksi klorid - Fe (OH) 2 Cl itd.

Mnoge soli, ki so v trdnem agregatnem stanju, so kristalni hidrati: CuSO4.5H2O; Na2CO3.10H2O itd.

Kemijske lastnosti soli

Soli so dokaj trdne kristalne snovi, ki imajo ionske vezi med kationi in anioni. Lastnosti soli so določene z njihovo interakcijo s kovinami, kislinami, bazami in solmi.

Tipične reakcije normalnih soli

Dobro reagirajo s kovinami. Hkrati bolj aktivne kovine izpodrivajo manj aktivne iz raztopin njihovih soli. Npr.

Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu;

Cu + Ag 2 SO 4 → CuSO 4 + 2Ag.

S kislinami, alkalijami in drugimi solmi potekajo reakcije do konca, če nastanejo oborina, plin ali slabo disociabilne spojine. Na primer, pri reakcijah soli s kislinami nastanejo snovi, kot je vodikov sulfid H 2 S - plin; barijev sulfat BaSO 4 – usedlina; ocetna kislina CH 3 COOH je šibek elektrolit, slabo disociirana spojina. Tukaj so enačbe za te reakcije:

K 2 S + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + H 2 S;

BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HCl;

CH 3 COONa + HCl → NaCl + CH 3 COOH.

Pri reakcijah soli z alkalijami nastanejo snovi, kot so nikljev (II) hidroksid Ni(OH) 2 - oborina; amoniak NH 3 – plin; voda H 2 O je šibek elektrolit, slabo disociirana spojina:

NiCl 2 + 2KOH → Ni(OH) 2 + 2KCl;

NH 4 Cl + NaOH → NH 3 + H 2 O + NaCl.

Soli reagirajo med seboj, če nastane oborina:

Ca(NO 3) 2 + Na 2 CO 3 → 2NaNO 3 + CaCO 3.

Ali v primeru bolj stabilne povezave:

Ag 2 CrO 4 + Na 2 S → Ag 2 S + Na 2 CrO 4.

Pri tej reakciji nastane črni srebrov sulfid iz opečnato rdečega srebrovega kromata, ker je bolj netopna oborina kot kromat.

Mnoge normalne soli se pri segrevanju razgradijo in tvorijo dva oksida - kisli in bazični:

CaCO 3 → CaO + CO 2.

Nitrati se razgrajujejo na drugačen način kot druge običajne soli. Pri segrevanju nitrati alkalijskih in zemeljskoalkalijskih kovin sproščajo kisik in se spreminjajo v nitrite:

2NaNO 3 → 2NaNO 2 + O 2.

Nitrati skoraj vseh drugih kovin se razgradijo na okside:

2Zn(NO 3) 2 → 2ZnO + 4NO 2 + O 2.

Nitrati nekaterih težkih kovin (srebro, živo srebro itd.) Pri segrevanju razpadejo na kovine:

2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2.

Posebno mesto zavzema amonijev nitrat, ki do tališča (170 o C) delno razpade po enačbi:

NH 4 NO 3 → NH 3 + HNO 3 .

Pri temperaturah 170 - 230 o C, po enačbi:

NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O.

Pri temperaturah nad 230 o C - z eksplozijo, po enačbi:

2NH 4 NO 3 → 2N 2 + O 2 + 4H 2 O.

Amonijev klorid NH 4 Cl razpade v amoniak in vodikov klorid:

NH 4 Cl → NH 3 + HCl.

Tipične reakcije kislinskih soli

NaH CO3+ Na OH→ Na 2 CO3+ H2O.

NaHCO3 +Li OH → Li NaCO 3+ H2O.

Tipične reakcije glavni soli

Cu( OH)Cl+ H Cl → Cu Cl 2 + H2O.

Cu( OH)Cl + HBr → Cu Br Cl+ H2O.

Kompleksne soli

Kompleksna povezava- spojina, katere mesta kristalne mreže vsebujejo kompleksne ione.

Razmislimo o kompleksnih spojinah aluminija - tetrahidroksoaluminatov in cinka - tetrahidroksoaluminatov. Kompleksni ioni so v formulah teh snovi navedeni v oglatih oklepajih.

Kemijske lastnosti natrijevega tetrahidroksoaluminata Na in natrijevega tetrahidroksoaluminata Na 2:

1. Kot vse kompleksne spojine tudi zgornje snovi disociirajo:

• Na → Na + + - ;
• Na 2 → 2Na + + - .

Upoštevajte, da nadaljnja disociacija kompleksnih ionov ni mogoča.

2. Pri reakcijah s presežkom močnih kislin nastaneta dve soli. Razmislite o reakciji natrijevega tetrahidroksoaluminata z razredčeno raztopino vodikovega klorida:

• Na + 4HCl→ Al Cl 3 + Na Cl + H2O.

Vidimo nastanek dveh soli: aluminijevega klorida, natrijevega klorida in vode. Podobna reakcija se bo zgodila v primeru natrijevega tetrahidroksicinata.

3. Če močna kislina ni dovolj, recimo 4 HCl Smo vzeli 2 HCl, potem sol tvori najbolj aktivno kovino, v tem primeru je natrij bolj aktiven, kar pomeni, da nastane natrijev klorid, nastala hidroksida aluminija in cinka pa se bosta oborila. Razmislimo o tem primeru z uporabo reakcijske enačbe z natrijev tetrahidroksicinat:

Na 2 + 2HCl→ 2Na Cl+ Zn (OH) 2 ↓ +2H2O.

Soli so kemične spojine, v katerih je kovinski atom vezan na kisli del. Razlika med solmi in drugimi spojinami je v tem, da imajo jasno izraženo ionsko vez. Zato se vez imenuje ionska. Za ionsko vez je značilna nenasičenost in neusmerjenost. Primeri soli: natrijev klorid ali kuhinjska sol - NaCl, kalcijev sulfat ali sadra - CaSO4. Glede na to, kako popolnoma so zamenjani atomi vodika v kislini ali hidrokso skupine v hidroksidu, ločimo srednje, kisle in bazične soli. Sol lahko vsebuje več kovinskih kationov – to so dvojne soli.

Srednje soli

Srednje soli so soli, v katerih so vodikovi atomi popolnoma nadomeščeni s kovinskimi ioni. Kuhinjska sol in sadra sta taki soli. Srednje soli zajemajo veliko število spojin, ki jih pogosto najdemo v naravi, na primer mešanica - ZnS, pirit - FeS2 itd. Ta vrsta soli je najpogostejša.

Srednje soli dobimo z reakcijo nevtralizacije, ko bazo vzamemo v ekvimolarnih razmerjih, na primer:
H2SO3 + 2 NaOH = Na2SO3 + 2 H2O
Rezultat je srednja sol. Če vzamete 1 mol natrijevega hidroksida, bo reakcija potekala na naslednji način:
H2SO3 + NaOH = NaHSO3 + H2O
Rezultat je kisla sol natrijev hidrosulfit.

Kisle soli

Kisle soli so soli, v katerih niso vsi atomi vodika nadomeščeni s kovino. Takšne soli so sposobne tvoriti samo polibazične kisline - žveplovo, fosforno, žveplovo in druge. Enobazične kisline, kot so klorovodikova, dušikova in druge, ne dajejo.
Primeri soli: natrijev bikarbonat ali soda bikarbona - NaHCO3, natrijev dihidrogenfosfat - NaH2PO4.

Kisle soli lahko dobimo tudi iz srednjih soli s kislino:
Na2SO3+ H2SO3 = 2NaHSO3

Bazične soli

Bazične soli so soli, v katerih niso vse hidrokso skupine nadomeščene s kislimi ostanki. Na primer – Al(OH)SO4, hidroksoklorid – Zn(OH)Cl, bakrov dihidroksikarbonat ali malahit – Cu2(CO3)(OH)2.

Dvojne soli

Dvojne soli so soli, v katerih dve kovini zamenjata vodikove atome v kislinskem delu. Takšne soli so možne za polibazične kisline. Primeri soli: kalijev natrijev karbonat - NaKCO3, kalijev sulfat - KAl(SO4)2.. Najpogostejše dvojne soli v vsakdanjem življenju so galune, na primer kalijeve galune - KAl(SO4)2 12H2O. Uporabljajo se za čiščenje vode, strojenje usnja in za rahljanje testa.

Mešane soli

Mešane soli so soli, v katerih je kovinski atom vezan na dva različna kislinska ostanka, na primer belilo - Ca(OCl)Cl.

domov » Vprašanja o zdravju otrok » Opis soli. Kisle soli