Pri kateri kemični reakciji ne nastane sol? Predmet: Soli

Baze lahko medsebojno delujejo:

• z nekovinami -

  6KOH + 3S → K2SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O;

• s kislinskimi oksidi -

  2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O;

• s solmi (obarjanje, sproščanje plina) -

  2KOH + FeCl 2 → Fe(OH) 2 + 2KCl.

Obstajajo tudi drugi načini za pridobitev:

• interakcija dveh soli -

  CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓;

• reakcija kovin in nekovin -
• kombinacija kislih in bazičnih oksidov -

  SO 3 + Na 2 O → Na 2 SO 4;

• interakcija soli s kovinami -

  Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.

Kemijske lastnosti

Topne soli so elektroliti in so predmet disociacijskih reakcij. Pri interakciji z vodo razpadejo, tj. disociirajo na pozitivno in negativno nabite ione - katione oziroma anione. Kationi so kovinski ioni, anioni so kisli ostanki. Primeri ionskih enačb:

• NaCl → Na + + Cl − ;
• Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 3 + + 3SO 4 2− ;
• CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br - .

Poleg kovinskih kationov lahko soli vsebujejo amonijeve (NH4 +) in fosfonijeve (PH4 +) katione.

Druge reakcije so opisane v tabeli kemijskih lastnosti soli.

riž. 3. Izolacija sedimenta pri interakciji z bazami.

Nekatere soli, odvisno od vrste, pri segrevanju razpadejo na kovinski oksid in kislinski ostanek ali na enostavne snovi. Na primer, CaCO 3 → CaO + CO 2, 2AgCl → Ag + Cl 2.

Kaj smo se naučili?

Pri pouku kemije v 8. razredu smo spoznali značilnosti in vrste soli. Kompleksne anorganske spojine so sestavljene iz kovin in kislih ostankov. Lahko vključuje vodik (kislinske soli), dve kovini ali dva kislinska ostanka. To so trdne kristalne snovi, ki nastanejo kot posledica reakcij kislin ali alkalij s kovinami. Reagira z bazami, kislinami, kovinami in drugimi solmi.

1. Soli so elektroliti.

V vodnih raztopinah soli disociirajo na pozitivno nabite kovinske ione (katione) in negativno nabite ione (anione) kislih ostankov.

Na primer, ko se kristali natrijevega klorida raztopijo v vodi, gredo v raztopino pozitivno nabiti natrijevi ioni in negativno nabiti klorovi ioni, iz katerih nastane kristalna mreža te snovi:

NaCl → NaCl − .

Med elektrolitsko disociacijo aluminijevega sulfata nastanejo pozitivno nabiti aluminijevi ioni in negativno nabiti sulfatni ioni:

Al 2 SO 4 3 → 2 Al 3 3 SO 4 2 − .

2. Soli lahko medsebojno delujejo s kovinami.

Med substitucijsko reakcijo, ki poteka v vodni raztopini, kemično bolj aktivna kovina izpodriva manj aktivno.

Na primerČe kos železa damo v raztopino bakrovega sulfata, se prekrije z rdeče-rjavo bakreno oborino. Raztopina postopoma spremeni barvo iz modre v bledo zeleno, ko nastane železova sol (\(II\)):

Fe Cu SO 4 → Fe SO 4 Cu ↓ .

Video delček:

Ko bakrov klorid (\(II\)) reagira z aluminijem, nastaneta aluminijev klorid in baker:
2 Al 3Cu Cl 2 → 2Al Cl 3 3 Cu ↓ .

3. Soli lahko medsebojno delujejo s kislinami.

Poteče reakcija izmenjave, med katero kemično bolj aktivna kislina izpodriva manj aktivno.

Na primer, ko raztopina barijevega klorida medsebojno deluje z žveplovo kislino, nastane oborina barijevega sulfata in klorovodikova kislina ostane v raztopini:
BaCl 2 H 2 SO 4 → Ba SO 4 ↓ 2 HCl.

Ko kalcijev karbonat reagira s klorovodikovo kislino, nastaneta kalcijev klorid in ogljikova kislina, ki takoj razpadeta na ogljikov dioksid in vodo:

Ca CO 3 2 HCl → CaCl 2 H 2 O CO 2 H 2 CO 3 .

Video delček:

4. Vodotopne soli lahko reagirajo z alkalijami.

Reakcija izmenjave je možna, če je zaradi tega vsaj eden od produktov praktično netopen (obarja).

Na primer, ko nikeljev nitrat (\(II\)) reagira z natrijevim hidroksidom, nastaneta natrijev nitrat in praktično netopen nikljev hidroksid (\(II\)):
Ni NO 3 2 2 NaOH → Ni OH 2 ↓ 2Na NO 3.

Video delček:

Ko natrijev karbonat (soda) reagira s kalcijevim hidroksidom (gašeno apno), nastaneta natrijev hidroksid in praktično netopen kalcijev karbonat:
Na 2 CO 3 Ca OH 2 → 2NaOH Ca CO 3 ↓ .

5. Vodotopne soli lahko vstopijo v reakcijo izmenjave z drugimi vodotopnimi solmi, če je rezultat tvorba vsaj ene praktično netopne snovi.

Na primer, ko natrijev sulfid reagira s srebrovim nitratom, nastane natrijev nitrat in praktično netopen srebrov sulfid:
Na 2 S 2Ag NO 3 → Na NO 3 Ag 2 S ↓.

Video delček:

Ko barijev nitrat reagira s kalijevim sulfatom, nastaneta kalijev nitrat in praktično netopen barijev sulfat:
Ba NO 3 2 K 2 SO 4 → 2 KNO 3 BaSO 4 ↓ .

6. Nekatere soli pri segrevanju razpadejo.

Poleg tega lahko kemične reakcije, ki se pojavijo v tem primeru, razdelimo v dve skupini:

• reakcije, med katerimi elementi ne spremenijo svojega oksidacijskega stanja,
• redoks reakcije.

A. Reakcije razgradnje soli, ki potekajo brez spremembe oksidacijskega stanja elementov.

Kot primere takšnih kemičnih reakcij si oglejmo, kako poteka razgradnja karbonatov.

Pri močnem segrevanju se kalcijev karbonat (kreda, apnenec, marmor) razgradi, pri čemer nastaneta kalcijev oksid (žgano apno) in ogljikov dioksid:
CaCO 3 t ° CaO CO 2 .

Video delček:

Pri rahlem segrevanju natrijev bikarbonat (soda bikarbona) razpade na natrijev karbonat (soda), vodo in ogljikov dioksid:
2 NaHCO 3 t ° Na 2 CO 3 H 2 O CO 2 .

Video delček:

Kristalni hidrati soli pri segrevanju izgubijo vodo. Na primer, pentahidrat bakrovega sulfata (\(II\)) (bakrov sulfat), ki postopoma izgublja vodo, se spremeni v brezvodni bakrov sulfat (\(II\)):
CuSO 4 ⋅ 5 H 2 O → t ° Cu SO 4 5 H 2 O.

V normalnih pogojih se lahko nastali brezvodni bakrov sulfat pretvori v kristalni hidrat:
CuSO 4 5 H 2 O → Cu SO 4 ⋅ 5 H 2 O

Video delček:

Ta lekcija je namenjena preučevanju splošnih kemijskih lastnosti drugega razreda anorganskih snovi - soli. Izvedeli boste, s katerimi snovmi lahko soli sodelujejo in kakšni so pogoji za nastanek takih reakcij.

Tema: Razredi anorganskih snovi

Lekcija: Kemijske lastnosti soli

1. Interakcija soli s kovinami

Soli so kompleksne snovi, sestavljene iz kovinskih atomov in kislih ostankov.

Zato bodo lastnosti soli povezane s prisotnostjo določene kovine ali kislinskega ostanka v snovi. Na primer, večina bakrovih soli v raztopini je modrikaste barve. Soli manganove kisline (permanganatov) so večinoma vijolične. Začnimo se seznanjati s kemijskimi lastnostmi soli z naslednjim poskusom.

V prvi kozarec z raztopino bakrovega (II) sulfata postavimo železen žebelj. V drugi kozarec z raztopino železovega (II) sulfata postavimo bakreno ploščico. Bakreno ploščico spustimo tudi v tretji kozarec z raztopino srebrovega nitrata. Čez nekaj časa bomo videli, da je bil železen žebelj prekrit s plastjo bakra, bakrena plošča iz tretjega kozarca je bila prekrita s plastjo srebra, bakreni ploščici iz drugega kozarca pa se ni zgodilo nič.

riž. 1. Interakcija raztopin soli s kovinami

Razložimo rezultate poskusa. Reakcije so se pojavile le, če je bila kovina, ki je reagirala s soljo, bolj reaktivna kot kovina v soli. Aktivnosti kovin lahko primerjamo med seboj po njihovem položaju v nizu aktivnosti. Bolj levo kot je kovina v tej vrsti, večja je njena sposobnost, da iz raztopine soli izpodrine drugo kovino.

Enačbe izvedenih reakcij:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Ko železo reagira z raztopino bakrovega (II) sulfata, nastaneta čisti baker in železov (II) sulfat. Ta reakcija je možna, ker ima železo večjo reaktivnost kot baker.

Cu + FeSO4 → reakcija ne pride

Reakcija med bakrom in raztopino železovega (II) sulfata ne pride, saj baker ne more nadomestiti železa iz raztopine soli.

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

Ko baker reagira z raztopino srebrovega nitrata, nastaneta srebro in bakrov (II) nitrat. Baker nadomesti srebro iz raztopine njegove soli, saj se baker nahaja v nizu aktivnosti levo od srebra.

Raztopine soli lahko medsebojno delujejo s kovinami, ki so bolj aktivne kot kovina v soli. Te reakcije so substitucijskega tipa.

2. Medsebojno delovanje raztopin soli

Oglejmo si še eno lastnost soli. Soli, raztopljene v vodi, lahko medsebojno delujejo. Izvedimo poskus.

Zmešajte raztopini barijevega klorida in natrijevega sulfata. Posledično bo nastala bela oborina barijevega sulfata. Očitno je prišlo do reakcije.

Reakcijska enačba: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl

Soli, raztopljene v vodi, so lahko podvržene reakciji izmenjave, če je rezultat v vodi netopna sol.

3. Interakcija soli z alkalijami

Ugotovimo, ali soli medsebojno delujejo z alkalijami, tako da izvedemo naslednji poskus.

Dodajte raztopino natrijevega hidroksida k raztopini bakrovega (II) sulfata. Rezultat je modra oborina.

riž. 2. Interakcija raztopine bakrovega(II) sulfata z alkalijami

Enačba reakcije: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Ta reakcija je reakcija izmenjave.

Soli lahko reagirajo z alkalijami, če pri reakciji nastane snov, ki je netopna v vodi.

4. Interakcija soli s kislinami

Raztopini natrijevega karbonata dodajte raztopino klorovodikove kisline. Posledično vidimo sproščanje plinskih mehurčkov. Razložimo rezultate poskusa tako, da zapišemo enačbo za to reakcijo:

Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H2CO3

H2CO3 = H2O + CO2

Ogljikova kislina je nestabilna snov. Razpade na ogljikov dioksid in vodo. Ta reakcija je reakcija izmenjave.

Soli so lahko podvržene reakciji izmenjave s kislinami, če reakcija sprošča plin ali tvori oborino.

1. Zbirka nalog in vaj pri kemiji: 8. razred: za uč. P. A. Orzhekovsky in drugi "Kemija. 8. razred” / P. A. Orzhekovsky, N. A. Titov, F. F. Hegele. – M.: AST: Astrel, 2006. (str.107-111)

2. Ušakova O. V. Delovni zvezek za kemijo: 8. razred: k učbeniku P. A. Oržekovskega in drugih “Kemija. 8. razred” / O. V. Ushakova, P. I. Bespalov, P. A. Orzhekovsky; pod. izd. prof. P. A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (str. 108-110)

3. Kemija. 8. razred. Učbenik za splošno izobraževanje ustanove / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, M. M. Shalashova. – M.: Astrel, 2013. (§34)

4. Kemija: 8. razred: učbenik. za splošno izobraževanje ustanove / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§40)

5. Kemija: inorg. kemija: učbenik. za 8. razred. splošno izobraževanje ustanove / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. – M.: Izobraževanje, OJSC “Moscow Textbooks”, 2009. (§33)

6. Enciklopedija za otroke. Zvezek 17. Kemija / Pogl. izd. V. A. Volodin, vodilni znanstveni izd. I. Leenson. – M.: Avanta+, 2003.

Dodatni spletni viri

1. Interakcije kislin s solmi.

2. Interakcije kovin s solmi.

domača naloga

1) str. 109-110 št. 4.5 iz delovnega zvezka za kemijo: 8. razred: k učbeniku P. A. Oržekovskega in drugih »Kemija. 8. razred” / O. V. Ushakova, P. I. Bespalov, P. A. Orzhekovsky; pod. izd. prof. P. A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

2) str. 193 št. 2,3 iz učbenika P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, M. M. Shalashova "Kemija: 8. razred", 2013.

Ki so sestavljeni iz aniona (kislinski ostanek) in kationa (kovinski atom). Večinoma so to kristalne snovi različnih barv in različno topne v vodi. Najenostavnejši predstavnik tega razreda spojin je (NaCl).

Soli delimo na kisle, normalne in bazične.

Normalni (srednji) nastanejo v primerih, ko so vsi atomi vodika v kislini nadomeščeni s kovinskimi atomi ali ko so vse hidroksilne skupine baze nadomeščene s kislimi ostanki kislin (na primer MgSO4, Mg (CH3COO) 2). Med elektrolitsko disociacijo razpadejo na pozitivno nabite kovinske anione in negativno nabite kisle ostanke.

Kemične lastnosti soli te skupine:

Razpade, ko je izpostavljen visokim temperaturam;

So podvrženi hidrolizi (interakcija z vodo);

Vstopajo v izmenjevalne reakcije s kislinami, drugimi solmi in bazami. Vredno je zapomniti nekaj značilnosti teh reakcij:

Reakcija s kislino poteka le, kadar je drugačna od tiste, iz katere prihaja sol;

Do reakcije z bazo pride, ko nastane netopna snov;

Fiziološka raztopina reagira s kovino, če je v nizu elektrokemičnih napetosti levo od kovine, ki je del soli;

Solne spojine v raztopinah medsebojno delujejo, če nastane netopen presnovni produkt;

Redox, ki ga lahko povežemo z lastnostmi kationa ali aniona.

Kisle soli dobimo v primerih, ko je le del vodikovih atomov v kislini nadomeščen s kovinskimi atomi (na primer NaHSO4, CaHPO4). Med elektrolitsko disociacijo tvorijo vodikove in kovinske katione, anione kislinskega ostanka, zato kemijske lastnosti soli te skupine vključujejo naslednje značilnosti solnih in kislinskih spojin:

Podvržen termični razgradnji s tvorbo srednje soli;

Reagiraj z alkalijo, da nastane normalna sol.

Bazične soli dobimo v primerih, ko je le del hidroksilnih skupin baz nadomeščen s kislimi ostanki kislin (na primer Cu (OH) ali Cl, Fe (OH) CO3). Take spojine disociirajo na kovinske katione ter hidroksilne in kislinske anione. Kemijske lastnosti soli te skupine vključujejo značilne kemijske lastnosti soli in baz hkrati:

Zanj je značilna toplotna razgradnja;

Interakcija s kislino.

Obstaja tudi koncept kompleksnega in

Kompleksne vsebujejo kompleksen anion ali kation. Kemične lastnosti soli te vrste vključujejo reakcije uničenja kompleksov, ki jih spremlja tvorba slabo topnih spojin. Poleg tega so sposobni izmenjevati ligande med notranjo in zunanjo sfero.

Dvojni imajo dva različna kationa in lahko reagirajo z alkalnimi raztopinami (reakcija redukcije).

Metode pridobivanja soli

Te snovi je mogoče pridobiti na naslednje načine:

Interakcija kislin s kovinami, ki lahko izpodrinejo vodikove atome;

Pri reakciji baz in kislin, ko se hidroksilne skupine baz zamenjajo s kislimi ostanki kislin;

Delovanje kislin na amfoterne in soli ali kovine;

Delovanje baz na kislinske okside;

Reakcija med kislimi in bazičnimi oksidi;

Medsebojno delovanje soli med seboj ali s kovinami;

Pridobivanje soli iz reakcij kovin z nekovinami;

Kisle solne spojine dobimo z reakcijo povprečne soli z istoimensko kislino;

Osnovne solne snovi dobimo z reakcijo soli z majhno količino alkalije.

Soli je torej mogoče pridobiti na več načinov, saj nastanejo kot posledica številnih kemičnih reakcij med različnimi anorganskimi snovmi in spojinami.

Soli so produkt zamenjave vodikovih atomov v kislini s kovino. Topne soli v sodi disociirajo na kovinski kation in anion kislinskega ostanka. Soli delimo na:

· Povprečje

· Osnovno

· Kompleksno

· Dvojna

· Mešano

Srednje soli. To so produkti popolne zamenjave vodikovih atomov v kislini s kovinskimi atomi ali s skupino atomov (NH 4 +): MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3.

Imena srednjih soli izhajajo iz imen kovin in kislin: CuSO 4 - bakrov sulfat, Na 3 PO 4 - natrijev fosfat, NaNO 2 - natrijev nitrit, NaClO - natrijev hipoklorit, NaClO 2 - natrijev klorit, NaClO 3 - natrijev klorat. , NaClO 4 - natrijev perklorat, CuI - bakrov(I) jodid, CaF 2 - kalcijev fluorid. Zapomniti si morate tudi nekaj trivialnih imen: NaCl - namizna sol, KNO3 - kalijev nitrat, K2CO3 - pepelika, Na2CO3 - soda pepel, Na2CO3∙10H2O - kristalna soda, CuSO4 - bakrov sulfat, Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O - boraks, Na 2 SO 4 . 10H 2 O-Glauberjeva sol. Dvojne soli. to sol , ki vsebuje dve vrsti kationov (vodikove atome polibazičen kisline nadomestita dva različna kationa): MgNH 4 PO 4, KAl (SO 4) 2, NaKSO 4 .Dvojne soli kot posamezne spojine obstajajo samo v kristalni obliki. Ko se raztopijo v vodi, so popolnomadisociirajo na kovinske ione in kisle ostanke (če so soli topne), na primer:

NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-

Omeniti velja, da se disociacija dvojnih soli v vodnih raztopinah pojavi v 1 koraku. Če želite poimenovati soli te vrste, morate poznati imena aniona in dveh kationov: MgNH4PO4 - magnezijev amonijev fosfat.

Kompleksne soli.To so delci (nevtralne molekule ozioni ), ki nastanejo kot rezultat pridruževanja danosti ion (ali atom ), poklicali kompleksirajoče sredstvo, nevtralne molekule ali drugi ioni, imenovani ligandi. Kompleksne soli delimo na:

1) Kationski kompleksi

Cl 2 - tetraamin cinkov(II) diklorid
Cl2- di heksaamin kobaltov (II) klorid

2) Anionski kompleksi

K 2 - kalijev tetrafluoroberilat(II)
Li-litijev tetrahidridaluminat(III)
K 3 -kalijev heksacianoferat(III)

Teorijo strukture kompleksnih spojin je razvil švicarski kemik A. Werner.

Kisle soli– produkti nepopolne zamenjave vodikovih atomov v polibazičnih kislinah s kovinskimi kationi.

Na primer: NaHCO3

Kemijske lastnosti:
Reagirajte s kovinami, ki se nahajajo v nizu napetosti levo od vodika.
2KHSO 4 +Mg→H 2 +Mg(SO) 4 +K 2 (SO) 4

Upoštevajte, da je za takšne reakcije nevarno jemati alkalijske kovine, ker bodo najprej reagirale z vodo z velikim sproščanjem energije in prišlo bo do eksplozije, saj se vse reakcije odvijajo v raztopinah.

2NaHCO 3 +Fe→H 2 +Na 2 CO 3 +Fe 2 (CO 3) 3 ↓

Kisle soli reagirajo z raztopinami alkalij in tvorijo srednje soli in vodo:

NaHCO 3 +NaOH → Na 2 CO 3 +H 2 O

2KHSO 4 +2NaOH→2H 2 O+K 2 SO 4 +Na 2 SO 4

Kisle soli reagirajo z raztopinami srednjih soli, če se sprosti plin, nastane oborina ali voda:

2KHSO 4 +MgCO 3 →MgSO 4 +K 2 SO 4 +CO 2 +H 2 O

2KHSO 4 +BaCl 2 →BaSO 4 ↓+K 2 SO 4 +2HCl

Kisle soli reagirajo s kislinami, če je kislinski produkt reakcije šibkejši ali bolj hlapen od dodanega.

NaHCO 3 +HCl→NaCl+CO 2 +H 2 O

Kisle soli reagirajo z bazičnimi oksidi, da sprostijo vodo in srednje soli:

2NaHCO 3 +MgO→MgCO 3 ↓+Na 2 CO 3 +H 2 O

2KHSO 4 +BeO→BeSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O

Kisle soli (predvsem bikarbonati) pod vplivom temperature razpadejo:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O

Prejem:

Kisle soli nastanejo, ko je alkalija izpostavljena presežni raztopini polibazične kisline (reakcija nevtralizacije):

NaOH+H 2 SO 4 → NaHSO 4 + H 2 O

Mg(OH) 2 +2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +2H 2 O

Kisle soli nastanejo z raztapljanjem bazičnih oksidov v polibazičnih kislinah:
MgO+2H 2 SO 4 → Mg(HSO 4) 2 +H 2 O

Kisle soli nastanejo, ko se kovine raztopijo v presežni raztopini polibazične kisline:
Mg+2H 2 SO 4 → Mg(HSO 4) 2 +H 2

Kisle soli nastanejo kot posledica interakcije povprečne soli in kisline, ki tvori anion povprečne soli:
Ca 3 (PO 4) 2 +H 3 PO 4 → 3CaHPO 4

Bazične soli:

Bazične soli so produkt nepopolne zamenjave hidrokso skupine v molekulah polikislinskih baz s kislimi ostanki.

Primer: MgOHNO 3,FeOHCl.

Kemijske lastnosti:
Bazične soli reagirajo s presežkom kisline in tvorijo srednjo sol in vodo.

MgOHNO 3 +HNO 3 → Mg(NO 3) 2 +H 2 O

Bazične soli se razgradijo s temperaturo:

2 CO 3 → 2CuO + CO 2 + H 2 O

Priprava bazičnih soli:
Interakcija soli šibkih kislin s srednjimi solmi:
2MgCl 2 +2Na 2 CO 3 +H 2 O→ 2 CO 3 +CO 2 +4NaCl
Hidroliza soli, ki jo tvorita šibka baza in močna kislina:

ZnCl2 +H2O→Cl+HCl

Večina bazičnih soli je rahlo topnih. Mnogi med njimi so minerali, npr. malahit Cu 2 CO 3 (OH) 2 in hidroksiapatit Ca 5 (PO 4) 3 OH.

Lastnosti mešanih soli niso zajete v šolskem tečaju kemije, vendar je pomembno poznati definicijo.
Mešane soli so soli, v katerih so kislinski ostanki dveh različnih kislin vezani na en kovinski kation.

Dober primer je Ca(OCl)Cl belilno apno (belilo).

Nomenklatura:

1. Sol vsebuje kompleksen kation

Najprej je poimenovan kation, nato pa so ligandi, vključeni v notranjo sfero, anioni, ki se končajo z "o" ( Cl - - kloro, OH - -hidroksi), nato ligandi, ki so nevtralne molekule ( NH3-amin, H2O -aquo). Če obstaja več kot 1 enakih ligandov, je njihovo število označeno z grškimi številkami: 1 - mono, 2 - di, 3 - tri, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - heksa, 7 - hepta, 8 - okta, 9 - nona, 10 - deka. Slednji se imenuje kompleksni ion, njegova valenca pa je navedena v oklepajih, če je spremenljiva.

[Ag (NH 3 ) 2 ] (OH )-srebrov diamin hidroksid ( jaz)

[Co (NH 3 ) 4 Cl 2 ] Cl 2 -klorid dikloro o kobaltov tetraamin ( III)

2. Sol vsebuje kompleksni anion.

Najprej so poimenovani ligandi - anioni, nato so poimenovane nevtralne molekule, ki vstopajo v notranjo sfero in se končajo na "o", njihovo število pa je označeno z grškimi številkami. Slednji se v latinščini imenuje kompleksni ion s pripono »at«, ki v oklepaju označuje valenco. Nato je zapisano ime kationa, ki se nahaja v zunanji krogli; število kationov ni navedeno.

Kalijev K 4 -heksacianoferat (II) (reagent za ione Fe 3+)

K 3 - kalijev heksacianoferat (III) (reagent za ione Fe 2+)

Na 2 -natrijev tetrahidroksocinkat

Večina kompleksirajočih ionov je kovin. Elementi d kažejo največjo nagnjenost k tvorbi kompleksov. Okoli osrednjega iona, ki tvori kompleks, so nasprotno nabiti ioni ali nevtralne molekule – ligandi ali adendi.

Ion in ligandi, ki tvorijo kompleks, tvorijo notranjo sfero kompleksa (v oglatih oklepajih); število ligandov, koordiniranih okoli osrednjega iona, se imenuje koordinacijsko število.

Ioni, ki ne vstopijo v notranjo sfero, tvorijo zunanjo sfero. Če je kompleksni ion kation, potem so v zunanji krogli anioni in obratno, če je kompleksni ion anion, potem so v zunanji krogli kationi. Kationi so običajno ioni alkalijskih in zemeljskoalkalijskih kovin, amonijev kation. Ko disociirajo, kompleksne spojine dajejo kompleksne kompleksne ione, ki so precej stabilni v raztopinah:

K 3 ↔3K + + 3-

Če govorimo o kislih solih, potem se pri branju formule izgovori predpona hidro-, na primer:
Natrijev hidrosulfid NaHS

Natrijev bikarbonat NaHCO3

Z bazičnimi solmi se uporablja predpona hidrokso- oz dihidroksi-

(odvisno od oksidacijskega stanja kovine v soli), na primer:
magnezijev hidroksikloridMg(OH)Cl, aluminijev dihidroksiklorid Al(OH) 2 Cl

Metode pridobivanja soli:

1. Neposredna interakcija kovine z nekovino . To metodo lahko uporabimo za pridobivanje soli kislin brez kisika.

Zn+Cl 2 → ZnCl 2

2. Reakcija med kislino in bazo (reakcija nevtralizacije). Reakcije te vrste so velikega praktičnega pomena (kvalitativne reakcije na večino kationov); vedno jih spremlja sproščanje vode:

NaOH+HCl→NaCl+H2O

Ba(OH) 2 +H 2 SO 4 →BaSO 4 ↓+2H 2 O

3. Interakcija bazičnega oksida s kislim :

SO 3 +BaO→BaSO 4 ↓

4. Reakcija med kislinskim oksidom in bazo :

2NaOH+2NO 2 →NaNO 3 +NaNO 2 +H 2 O

NaOH+CO 2 → Na 2 CO 3 +H 2 O

5. Reakcija med bazičnim oksidom in kislino :

Na 2 O+2HCl→2NaCl+H 2 O

CuO+2HNO 3 =Cu(NO 3) 2 +H 2 O

6. Neposredna interakcija kovine s kislino. To reakcijo lahko spremlja razvijanje vodika. Ali se bo vodik sprostil ali ne, je odvisno od aktivnosti kovine, kemijskih lastnosti kisline in njene koncentracije (glej Lastnosti koncentrirane žveplove in dušikove kisline).

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

H2SO4 +Zn=ZnSO4 +H2

7. Interakcija soli s kislino . Ta reakcija se bo zgodila pod pogojem, da je kislina, ki tvori sol, šibkejša ali bolj hlapna kot kislina, ki je reagirala:

Na 2 CO 3 +2HNO 3 =2NaNO 3 +CO 2 +H 2 O

8. Interakcija soli s kislinskim oksidom. Reakcije potekajo le pri segrevanju, zato mora biti reagirajoči oksid manj hlapen kot tisti, ki nastane po reakciji:

CaCO 3 +SiO 2 =CaSiO 3 +CO 2

9. Interakcija nekovin z alkalijami . Halogeni, žveplo in nekateri drugi elementi v interakciji z alkalijami dajejo soli brez kisika in kisika:

Cl 2 +2KOH=KCl+KClO+H 2 O (reakcija poteka brez segrevanja)

Cl 2 +6KOH=5KCl+KClO 3 +3H 2 O (reakcija poteka s segrevanjem)

3S+6NaOH=2Na 2 S+Na 2 SO 3 +3H 2 O

10. Interakcija med dvema solma. To je najpogostejši način pridobivanja soli. Da bi to naredili, morata biti obe soli, ki sta vstopili v reakcijo, visoko topni, in ker je to reakcija ionske izmenjave, mora biti eden od reakcijskih produktov netopen, da bi lahko potekala do konca:

Na 2 CO 3 +CaCl 2 =2NaCl+CaCO 3 ↓

Na 2 SO 4 + BaCl 2 = 2NaCl + BaSO 4 ↓

11. Interakcija med soljo in kovino . Reakcija se pojavi, če je kovina v nizu napetosti kovine levo od tiste, ki jo vsebuje sol:

Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu↓

12. Termična razgradnja soli . Pri segrevanju nekaterih soli, ki vsebujejo kisik, nastanejo nove, z manj kisika ali pa ga sploh ne vsebujejo:

2KNO 3 → 2KNO 2 +O 2

4KClO 3 → 3KClO 4 +KCl

2KClO 3 → 3O 2 +2KCl

13. Interakcija nekovine s soljo. Nekatere nekovine se lahko povežejo s solmi in tvorijo nove soli:

Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ↓

14. Reakcija baze s soljo . Ker je to reakcija ionske izmenjave, je za njeno dokončanje potrebno, da je 1 od produktov reakcije netopen (ta reakcija se uporablja tudi za pretvorbo kislih soli v vmesne):

FeCl 3 +3NaOH=Fe(OH) 3 ↓ +3NaCl

NaOH+ZnCl 2 = (ZnOH)Cl+NaCl

KHSO 4 +KOH=K 2 SO 4 +H 2 O

Dvojne soli lahko dobimo tudi na ta način:

NaOH+ KHSO 4 =KNaSO 4 +H 2 O

15. Interakcija kovine z alkalijami. Kovine, ki so amfoterne, reagirajo z alkalijami in tvorijo komplekse:

2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2

16. Interakcija soli (oksidi, hidroksidi, kovine) z ligandi:

2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2

AgCl+3NH4OH=OH+NH4Cl+2H2O

3K 4 +4FeCl 3 =Fe 3 3 +12KCl

AgCl+2NH4OH=Cl+2H2O

Urednik: Galina Nikolaevna Kharlamova

domov » Amatersko fotografiranje » Pri kateri kemični reakciji ne nastane sol? Predmet: Soli