S čim reagirajo kisli in bazični oksidi? Kislinski oksidi

Na 2 O + H 2 O = 2NaOH;

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2;

s kislimi spojinami (kislinski oksidi, kisline) s tvorbo soli in vode:

CaO + CO 2 = CaCO 3;

CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O;

3) s spojinami amfoterne narave:

Li 2 O + Al 2 O 3 = 2Li AlO 2;

3NaOH + Al(OH) 3 = Na 3 AlO 3 + 3H 2 O;

Kislinski oksidi reagirajo:

1) z vodo za tvorbo kislin:

SO3 + H2O = H2SO4;

2) z bazičnimi spojinami (bazični oksidi in baze) s tvorbo soli in vode:

SO 2 + Na 2 O = Na 2 SO 3;

CO 2 + 2NaОH = Na 2 CO 3 + H 2 O;

s spojinami amfoterne narave

CO 2 + ZnO = ZnCO 3;

CO 2 + Zn(OH) 2 = ZnCO 3 + H 2 O;

Amfoterni oksidi kažejo lastnosti bazičnih in kislih oksidov. Amfoterni hidroksidi jim odgovarjajo:

kislo okolje alkalno okolje Be(OH) 2 BeO H 2 BeO 2

Zn(OH) 2 ZnO H 2 ZnO 2

Al(OH) 3 Al 2 O 3 H 3 AlO 3, HAlo 2

Cr(OH) 3 Cr 2 O 3 HCrO 2

Pb(OH) 2 PbO H 2 PbO 2

Sn(OH) 2 SnO H 2 SnO 2

Amfoterni oksidi medsebojno delujejo s kislimi in bazičnimi spojinami:

Kovine s spremenljivo valenco lahko tvorijo okside vseh treh vrst. Na primer:

CrO bazični Cr(OH) 2;

Cr 2 O 3 amfoterni Cr(OH) 3 ;

Cr 2 O 7 kisli H 2 Cr 2 O 7;

MnO, Mn 2 O 3 glavni;

MnO 2 je amfoteren;

Mn 2 O 7 kisla HMnO 4.

Razlogi

Baze so kompleksne snovi, ki vsebujejo kovinske atome in eno ali več hidroksidnih skupin (OH ‾). Splošna formula baz je Me(OH) y, kjer je y število hidroksidnih skupin, ki je enako valenci kovine.

Nomenklatura

Ime baze je sestavljeno iz besede "hidroksid" + ime kovine.

Če ima kovina spremenljivo valenco, je navedena na koncu v oklepajih. Na primer: CuOH – bakrov (I) hidroksid, Cu(OH) 2 – bakrov (II) hidroksid, NaОH – natrijev hidroksid.

Baze (hidroksidi) so elektroliti. Elektroliti so snovi, ki v talinah ali raztopinah polarnih tekočin razpadejo na ione: pozitivno nabite katione in negativno nabite anione. Razpad snovi na ione imenujemo elektrolitska disociacija.

Vse elektrolite lahko razdelimo v dve skupini: močne in šibke. Močni elektroliti v vodnih raztopinah so skoraj popolnoma disociirani. Šibki elektroliti le delno disociirajo in v raztopinah se vzpostavi dinamično ravnotežje med nedisociiranimi molekulami in ioni: NH 4 OH NH 4 + + OH - .

2.2. Razvrstitev

a) s številom hidroksidnih skupin v molekuli. Število hidroksidnih skupin v molekuli baze je odvisno od valence kovine in določa kislost baze.

Podlage se delijo na:

Monokislina, katere molekule vsebujejo eno hidroksidno skupino: NaOH, KOH, LiOH itd.;

Dikislina, katere molekule vsebujejo dve hidroksidni skupini: Ca(OH) 2, Fe(OH) 2 itd.;

Trikislina, katere molekule vsebujejo tri hidroksidne skupine: Ni(OH) 3, Bi(OH) 3 itd.

Dvo- in trikislinske baze imenujemo polikislinske baze.

b) glede na trdnost temeljev jih delimo na:

Močne (alkalije): LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2;

Šibko: Cu(OH) 2, Fe(OH) 2, Fe(OH) 3 itd.

Močne baze so topne v vodi, medtem ko so šibke baze netopne.

Bazna disociacija

Močne baze skoraj popolnoma disociirajo:

Ca(OH) 2 = Ca 2+ + 2OH - .

Šibke baze disociirajo v korakih. Z zaporedno eliminacijo hidroksidnih ionov iz polikislinskih baz nastanejo bazični hidroksokacijski ostanki, npr.

Fe(OH) 3 OH - + Fe(OH) 2 + dihidroksociati železa;

Fe(OH) 2 + OH - + FeOH 2+ železovi hidroksi kationi;

Fe(OH) 2+ OH - + Fe 3+ železovi kationi.

Število bazičnih ostankov je enako kislosti baze.

Pri preučevanju kemijskih lastnosti vode ste izvedeli, da številni oksidi (oksidi) nekovin pri reakciji z vodo tvorijo kisline, na primer:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 + Q

Nekateri kovinski oksidi pri interakciji z vodo tvorijo baze (alkalije), na primer:

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 + Q

Vendar lastnost oksidov, da reagirajo z vodo, ni skupna vsem snovem tega razreda. Številni oksidi, kot so silicijev dioksid SiO 2, ogljikov monoksid CO, dušikov oksid NO, bakrov oksid CuO, železov oksid Fe 2 O 3 itd., ne delujejo z vodo.

Interakcija oksidov s kislinami

Veste, da nekateri kovinski oksidi reagirajo s kislinami, da tvorijo sol in vodo, na primer:

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O

Interakcija oksidov z bazami

Nekateri oksidi (ogljikov dioksid CO 2, žveplov dioksid SO 2, anhidrid fosforjeve kisline P 2 O 5 itd.) Ne reagirajo s kislinami, da tvorijo sol in vodo. Ugotovimo: ali delujejo z bazami?

Suho bučko napolnimo z ogljikovim dioksidom in vanjo vlijemo kavstično sodo NaOH. Bučko zapremo z gumijastim zamaškom, vanj vtaknjeno stekleno cevko, na prostem koncu pa gumijasto cevko s spono. Ko se bučke dotaknemo z roko, začutimo, da se steklo segreje. Na notranjih stenah bučke so se pojavile kapljice vode. Vse to so znaki kemične reakcije. Če je ogljikov dioksid reagiral s kavstično sodo, lahko domnevamo, da je v bučki nastal vakuum. Če želite to preveriti, potem ko se bučka ohladi na sobno temperaturo, spustite konec gumijaste cevi naprave v kristalizator z vodo in odprite objemko. Voda bo hitro stekla v bučko. Naša domneva o vakuumu v bučki je bila potrjena - ogljikov dioksid medsebojno deluje s kavstično sodo. Eden od produktov reakcije je voda. Kakšna je sestava nastale trdne snovi?

NaOH + CO 2 = H 2 O + ? + Q

Znano je, da ogljikov dioksid ustreza hidratu oksida (oksida) - ogljikove kisline H 2 CO 3. Trdna snov, ki nastane v bučki, je sol ogljikove kisline - natrijev karbonat Na 2 CO 3.

Za tvorbo molekule natrijevega karbonata sta potrebni dve molekuli natrijevega hidroksida:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O + Q

Ko je ogljikov dioksid reagiral s kavstično sodo, je nastala sol natrijev karbonat Na 2 CO 3 in voda.

Poleg ogljikovega dioksida obstaja veliko več oksidov (SO 2, SO 3, SiO 2, P 2 O 5 itd.), ki reagirajo z alkalijami in tvorijo sol in vodo.

Oksidi.

To so kompleksne snovi, sestavljene iz DVEH elementov, od katerih je eden kisik. Na primer:

CuO – bakrov(II) oksid

AI 2 O 3 – aluminijev oksid

SO 3 – žveplov oksid (VI)

Okside delimo (klasificiramo) v 4 skupine:

Na 2 O – natrijev oksid

CaO – kalcijev oksid

Fe 2 O 3 – železov (III) oksid

2). Kislo– To so oksidi nekovine. In včasih kovine, če je oksidacijsko stanje kovine > 4. Na primer:

CO 2 – ogljikov monoksid (IV)

P 2 O 5 – fosforjev (V) oksid

SO 3 – Žveplov oksid (VI)

3). Amfoterično– To so oksidi, ki imajo tako lastnosti bazičnih kot kislih oksidov. Poznati morate pet najpogostejših amfoternih oksidov:

BeO–berilijev oksid

ZnO–cinkov oksid

AI 2 O 3 – Aluminijev oksid

Cr 2 O 3 – kromov (III) oksid

Fe 2 O 3 – železov (III) oksid

4). Ne tvori soli (indiferentno)– To so oksidi, ki ne izkazujejo lastnosti ne bazičnih ne kislih oksidov. Zapomniti si je treba tri okside:

CO – ogljikov monoksid (II) ogljikov monoksid

NO – dušikov oksid (II)

N 2 O – dušikov oksid (I) smejalni plin, dušikov oksid

Metode za pridobivanje oksidov.

1). Zgorevanje, tj. interakcija s kisikom enostavne snovi:

4Na + O 2 = 2Na 2 O

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2). Zgorevanje, tj. interakcija s kisikom kompleksne snovi (sestavljena iz dva elementa) tako nastane dva oksida.

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

3). Razgradnja trišibke kisline. Drugi se ne razgradijo. V tem primeru nastaneta kislinski oksid in voda.

H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2

4). Razgradnja netopno razlogov. Nastaneta bazični oksid in voda.

Mg(OH) 2 = MgO + H 2 O

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

5). Razgradnja netopno soli Nastaneta bazični oksid in kisli oksid.

CaCO 3 = CaO + CO 2

MgSO 3 = MgO + SO 2

Kemijske lastnosti.

jaz. Bazični oksidi.

alkalija.

Na 2 O + H 2 O = 2NaOH

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2

СuO + H 2 O = reakcija ne pride, ker možna baza, ki vsebuje baker - netopna

2). Medsebojno delovanje s kislinami, kar povzroči nastanek soli in vode. (Bazični oksid in kisline VEDNO reagirajo)

K 2 O + 2 HCI = 2 KCl + H 2 O

CaO + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O

3). Interakcija s kislimi oksidi, kar povzroči nastanek soli.

Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3

3MgO + P 2 O 5 = Mg 3 (PO 4) 2

4). Medsebojno delovanje z vodikom proizvaja kovino in vodo.

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O

II.Kislinski oksidi.

1). Nastati mora interakcija z vodo kislina.(SamoSiO 2 ne deluje z vodo)

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4

2). Interakcija s topnimi bazami (alkalijami). Pri tem nastaneta sol in voda.

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

N 2 O 5 + 2KOH = 2KNO 3 + H 2 O

3). Interakcija z bazičnimi oksidi. V tem primeru nastane le sol.

N 2 O 5 + K 2 O = 2KNO 3

Al 2 O 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3

Osnovne vaje.

1). Dopolni reakcijsko enačbo. Določite njegovo vrsto.

K 2 O + P 2 O 5 =

rešitev.

Da zapišemo, kaj pri tem nastane, je treba ugotoviti, katere snovi so reagirale - tukaj sta po lastnostih kalijev oksid (bazični) in fosforjev oksid (kisli) - rezultat naj bo SOL (glej lastnost št. 3 ) in sol je sestavljena iz atomov kovin (v našem primeru kalija) in kislega ostanka, ki vključuje fosfor (tj. PO 4 -3 - fosfat).

3K 2 O + P 2 O 5 = 2K 3 RO 4

vrsta reakcije - spojina (ker dve snovi reagirata, ena pa nastane)

2). Izvedite transformacije (veriga).

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO

rešitev

Za dokončanje te vaje se morate spomniti, da je vsaka puščica ena enačba (ena kemična reakcija). Oštevilčimo vsako puščico. Zato je treba zapisati 4 enačbe. Snov, ki je napisana levo od puščice (izhodna snov), reagira, snov, ki je napisana desno, pa nastane kot posledica reakcije (produkt reakcije). Dešifriramo prvi del posnetka:

Ca + …..→ CaO Opazimo, da preprosta snov reagira in nastane oksid. S poznavanjem metod za proizvodnjo oksidov (št. 1) pridemo do zaključka, da je v tej reakciji potrebno dodati -kisik (O 2)

2Ca + O 2 → 2CaO

Preidimo na transformacijo št. 2

CaO → Ca(OH) 2

CaO + ……→ Ca(OH) 2

Pridemo do zaključka, da je tukaj treba uporabiti lastnost osnovnih oksidov - interakcijo z vodo, ker le v tem primeru nastane iz oksida baza.

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

Preidimo na transformacijo št. 3

Ca(OH) 2 → CaCO 3

Ca(OH) 2 + ….. = CaCO 3 + …….

Pridemo do zaključka, da tukaj govorimo o ogljikovem dioksidu CO 2, ker le pri interakciji z alkalijami tvori sol (glej lastnost št. 2 kislinskih oksidov)

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

Preidimo na transformacijo št. 4

CaCO 3 → CaO

CaCO 3 = ….. CaO + ……

Pridemo do zaključka, da tukaj nastaja več CO 2, saj CaCO 3 je netopna sol in pri razgradnji takih snovi nastajajo oksidi.

CaCO 3 = CaO + CO 2

3). S katero od naslednjih snovi CO 2 medsebojno deluje? Napiši reakcijske enačbe.

A). Klorovodikova kislina B). natrijev hidroksid B). Kalijev oksid d). voda

D). vodik E). Žveplov(IV) oksid.

Ugotovimo, da je CO 2 kisli oksid. In kisli oksidi reagirajo z vodo, alkalijami in bazičnimi oksidi ... Zato iz podanega seznama izberemo odgovore B, C, D In z njimi zapišemo reakcijske enačbe:

1). CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

2). CO 2 + K 2 O = K 2 CO 3

Oksidi so kompleksne snovi, sestavljene iz dveh kemičnih elementov, od katerih je eden kisik z oksidacijskim stanjem ($-2$).

Splošna formula oksidov je: $E_(m)O_n$, kjer je $m$ število atomov elementa $E$, $n$ pa število atomov kisika. Oksidi so lahko težko(pesek $SiO_2$, sorte kremena), tekočina(vodikov oksid $H_2O$), plinasto(ogljikovi oksidi: plina ogljikov dioksid $CO_2$ in ogljikov dioksid $CO$). Glede na kemijske lastnosti delimo okside na solotvorne in nesolotvorne.

Ne tvori soli To so oksidi, ki ne delujejo z alkalijami ali kislinami in ne tvorijo soli. Malo jih je, vsebujejo nekovine.

Tvorjenje soli To so oksidi, ki reagirajo s kislinami ali bazami, da tvorijo sol in vodo.

Med oksidi, ki tvorijo sol, so oksidi bazična, kisla, amfoterna.

Bazični oksidi- to so oksidi, ki ustrezajo bazam. Na primer: $CaO$ ustreza $Ca(OH)_2, Na_2O NaOH$.

Tipične reakcije bazičnih oksidov:

1. Bazični oksid + kislina → sol + voda (izmenjevalna reakcija):

$CaO+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O$.

2. Bazični oksid + kisli oksid → sol (reakcija spojine):

$MgO+SiO_2(→)↖(t)MgSiO_3$.

3. Bazični oksid + voda → alkalija (reakcija spojine):

$K_2O+H_2O=2KOH$.

Kislinski oksidi- to so oksidi, ki ustrezajo kislinam. To so nekovinski oksidi:

N2O5 ustreza $HNO_3, SO_3 - H_2SO_4, CO_2 - H_2CO_3, P_2O_5 - H_3PO_4$, kot tudi kovinski oksidi z visokimi oksidacijskimi stopnjami: $(Cr)↖(+6)O_3$ ustreza $H_2CrO_4, (Mn_2)↖( +7 )O_7 — HMnO_4$.

Tipične reakcije kislinskih oksidov:

1. Kislinski oksid + baza → sol + voda (izmenjevalna reakcija):

$SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O$.

2. Kislinski oksid + bazični oksid → sol (reakcija spojine):

$CaO+CO_2=CaCO_3$.

3. Kislinski oksid + voda → kislina (reakcija spojine):

$N_2O_5+H_2O=2HNO_3$.

Ta reakcija je možna le, če je kislinski oksid topen v vodi.

Amfoterično imenujemo oksidi, ki glede na pogoje kažejo bazične ali kisle lastnosti. To so $ZnO, Al_2O_3, Cr_2O_3, V_2O_5$. Amfoterni oksidi se ne vežejo neposredno z vodo.

Tipične reakcije amfoternih oksidov:

1. Amfoterni oksid + kislina → sol + voda (izmenjevalna reakcija):

$ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O$.

2. Amfoterni oksid + baza → sol + voda ali kompleksna spojina:

$Al_2O_3+2NaOH+3H_2O(=2Na,)↙(\text"natrijev tetrahidroksoaluminat")$

$Al_2O_3+2NaOH=(2NaAlO_2)↙(\text"natrijev aluminat")+H_2O$.

Oksidi se imenujejo kompleksne snovi, katerih molekule vključujejo atome kisika v oksidacijskem stanju - 2 in nekatere druge elemente.

lahko dobimo z neposredno interakcijo kisika z drugim elementom ali posredno (na primer med razgradnjo soli, baz, kislin). V normalnih pogojih so oksidi v trdnem, tekočem in plinastem stanju; ta vrsta spojin je v naravi zelo pogosta. Oksidi najdemo v zemeljski skorji. Rja, pesek, voda, ogljikov dioksid so oksidi.

So bodisi solinotvorne bodisi nesolotvorne.

Oksidi, ki tvorijo soli- To so oksidi, ki zaradi kemičnih reakcij tvorijo soli. To so oksidi kovin in nekovin, ki pri interakciji z vodo tvorijo ustrezne kisline, pri interakciji z bazami pa ustrezne kisle in normalne soli. na primer Bakrov oksid (CuO) je oksid, ki tvori sol, ker na primer pri reakciji s klorovodikovo kislino (HCl) nastane sol:

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.

Zaradi kemičnih reakcij lahko dobimo druge soli:

CuO + SO 3 → CuSO 4.

Oksidi, ki ne tvorijo soli To so oksidi, ki ne tvorijo soli. Primeri vključujejo CO, N 2 O, NO.

Oksidi, ki tvorijo sol, so 3 vrste: osnovni (iz besede « osnova » ), kisle in amfoterne.

Bazični oksidi Ti kovinski oksidi se imenujejo tisti, ki ustrezajo hidroksidom, ki spadajo v razred baz. Bazični oksidi vključujejo na primer Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO itd.

Kemijske lastnosti bazičnih oksidov

1. Vodotopni bazični oksidi reagirajo z vodo in tvorijo baze:

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.

2. Reagirajte s kislinskimi oksidi, pri čemer nastanejo ustrezne soli

Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.

3. Reagirajte s kislinami, da nastaneta sol in voda:

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.

4. Reagirajte z amfoternimi oksidi:

Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2.

Če sestava oksidov vsebuje nekovino ali kovino z najvišjo valenco (običajno od IV do VII) kot drugi element, potem bodo takšni oksidi kisli. Kislinski oksidi (anhidridi kislin) so tisti oksidi, ki ustrezajo hidroksidom, ki spadajo v razred kislin. To so na primer CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7 itd. Kislinski oksidi se raztopijo v vodi in alkalijah ter tvorijo sol in vodo.

Kemijske lastnosti kislinskih oksidov

1. Reagirajte z vodo, da nastane kislina:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.

Vendar vsi kisli oksidi ne reagirajo neposredno z vodo (SiO 2 itd.).

2. Reagirajte z baziranimi oksidi, da nastane sol:

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. Reagiraj z alkalijami, pri čemer nastane sol in voda:

CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.

Vključeno amfoterni oksid vključuje element, ki ima amfoterne lastnosti. Amfoternost se nanaša na sposobnost spojin, da kažejo kisle in bazične lastnosti, odvisno od pogojev. Na primer, cinkov oksid ZnO je lahko baza ali kislina (Zn(OH) 2 in H 2 ZnO 2). Amfoternost se izraža v tem, da imajo amfoterni oksidi glede na pogoje bazične ali kisle lastnosti.

Kemijske lastnosti amfoternih oksidov

1. Reagirajte s kislinami, da nastaneta sol in voda:

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.

2. Reagirajte s trdnimi alkalijami (med fuzijo), ki nastanejo kot posledica reakcije soli - natrijevega cinkata in vode:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

Ko cinkov oksid komunicira z raztopino alkalije (isti NaOH), pride do druge reakcije:

ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.

Koordinacijsko število je značilnost, ki določa število bližnjih delcev: atomov ali ionov v molekuli ali kristalu. Vsaka amfoterna kovina ima svoje koordinacijsko število. Za Be in Zn je 4; Za in Al je 4 ali 6; Za in Cr je 6 ali (zelo redko) 4;

Amfoterni oksidi so običajno netopni v vodi in z njo ne reagirajo.

Imate še vprašanja? Želite izvedeti več o oksidih?
Če želite dobiti pomoč od mentorja -.
Prva lekcija je brezplačna!

blog.site, pri celotnem ali delnem kopiranju gradiva je obvezna povezava do izvirnega vira.

domov » Amatersko fotografiranje » S čim reagirajo kisli in bazični oksidi? Kislinski oksidi